Rydbergo Nuolatinis • James Trefil, Enciklopedija "Dviejų šimtų visatos įstatymų"

Ridbergo konstanta

Antroje XIX a. Pusėje mokslininkai suprato, kad įvairių cheminių elementų atomai išskleidžia šviesą, griežtai apibrėžtus dažnius ir bangos ilgius, ir tokia spinduliuotė linijos spektras, dėl kurių jų šviesa būdinga spalva (žr Kirchhoff-Bunsen atidarymas). Norėdami pamatyti tai, tiesiog pažvelk į gatvės žibintus. Atkreipkite dėmesį, kad dideliuose greitkeliuose ryškios fluorescencinės lempos paprastai turi gelsvą atspalvį. Taip yra dėl to, kad jie užpildyti natrio garais, o matomoje natrio spektro dalyje dažniausiai atsiranda dvi geltonos spalvos atspalvių spektro linijos.

Spektroskopijos kūrimu tapo aišku, kad bet kurio cheminio elemento atomas turi savo spektrinių linijų rinkinį, pagal kurį jis gali būti apskaičiuotas net kaip nutolusių žvaigždžių dalis, pavyzdžiui, pirštų atspaudų nusikaltėlis. 1885 m. Šveicariškas matematikas Johanas Balmeris (Johannas Balmeris, 1825-98) pirmąjį žingsnį išsklaidė spektro linijų modelį vandenilio atomo emisijoje, empiriškai gaudamas formulę, apibūdinančią bangų ilgius regimoje vandenilio atomo spektro dalyje (taip vadinamas Balmero spektrinė linija)Vandenilis yra paprasčiausiasis atomas, todėl visų pirma buvo gautas matematinis spektro linijų vietos aprašymas. Praėjus ketveriems metams, Švedijos fizikas Johannesas Rydbergas apibendrino Balmerio formulę ir išplėtė ją visoms vandenilio atomo elektromagnetinio spektro dalims, įskaitant ultravioletinių ir infraraudonųjų spindulių sričių dalis. Pagal Rydbergo formulę šviesos bangos ilgis λ, išsiskiriantis vandenilio atomu, yra nustatomas pagal formulę

kur R yra Rydbergo konstanta, ir n1 ir n2 – natūralūs skaičiai (su n1 < n2) Visų pirma, kada n1 = 2 ir n2 = 3, 4, 5, … matomos vandenilio emisijos spektro dalies linijos (n2 = 3 – raudona linija; n2 = 4 – žalia; n2 = 5 – mėlynas; n2 = 6 – mėlynas) – tai vadinamoji Balmer serija. Tuo n1 = 1 vandenilis suteikia spektrines linijas ultravioletinėje dažnių juostoje (serija Lyman); ne n2 = 3, 4, 5, … spinduliuotė patenka į infraraudonąją elektromagnetinio spektro dalį. Prasmė R Tai buvo nustatyta eksperimentu.

Iš pradžių Rydbergo atsiskleidęs modelis buvo laikomas grynai empiriniu. Tačiau po Bohro atomo modelio atsiradimo tapo aišku, kad jis turi gilią fizinę reikšmę ir nejaučia atsitiktinai.Apskaičiuojant elektronų energiją nOrbita nuo branduolio, Bohras nustatė, kad jis yra proporcingas -1 /n2).

Johannes Robert RIDBERG
Johanas Robertas Rydbergas, 1854-1919

Švedijos fizikas. Gimė Lunde. Baigęs vietinį universitetą ir apgynęs disertaciją 1879 m., Jis gyveno Lunde visą gyvenimą, pirmą kartą dėstydamas docentą, o nuo 1901 m. – profesoriaus pareigas. Jis pagrindinį darbą išskyrė į Mendelejevo periodinių lentelių ir atomų spektrų tyrimą ir, galų gale, sujungė periodinę sistemą su atomų struktūra. Jis parodė, kad linijų išdėstymą atominių spindulių spektruose galima apibūdinti formulėmis, panašiais į vandenilio spektro Balmerio formulę. Pastaroji, kuri pasirodo šiose formulėse, vadinama Rydberga.


Like this post? Please share to your friends:
Parašykite komentarą

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: