Principas Le Chatelier • James Trefil, Enciklopedija "Dviejų šimtų visatos įstatymų"

Principas Le Chatelier

Kad būtų lengviau suprasti "Le Chatelier" principą, apsvarstykite paprastą cheminę reakciją. Dvi medžiagos (reagentai) sąveikauja vienas su kitu, susidaro trečioji medžiaga (produktas), kuri paprastai suskaidoma į pradines medžiagas. Tai gali būti pateikta tokia lygtimi:

A + B C

Dviguba rodyklė rodo grįžtamąjį atsakymą. Kai tiesioginė reakcija vyksta iš kairės į dešinę, medžiaga C formuojama iš medžiagų A ir B. Jei atvirkštinė reakcija (iš dešinės į kairę) cheminė medžiaga C padalijama į medžiagas A ir B. Kai ši sistema yra cheminėje pusiausvyroje, tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos yra vienodos – viename šios sistemos taškas sudaro C medžiagos molekulę, o kitoje vietoje kita medžiaga C molekulė sklendžia.

Jei į sistemą pridedama medžiagos A perteklius, pusiausvyra laikinai suskaidoma, nes cheminės medžiagos C susidarymo greitis didėja. Tačiau kuo greičiau kyla C medžiagos koncentracija, tuo greičiau ji suskaidoma – kol bus pasiekta pusiausvyra tarp tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos. Tada cheminės medžiagos C iš medžiagų A ir B susidarymo greitis bus lygus medžiagos C skilimo greičiui į medžiagas A ir B.

"Le Chatelierio" principas gali būti parodytas pavyzdyje, kaip keisti cheminę lietaus sudėtį arba ištirpinti šnypščiantį antacidą (mažinant skrandžio sulčių rūgštingumą) tabletes vandenyje. Abiem atvejais anglies dioksidas (CO2), vanduo (H2O) ir anglies rūgštis (H2CO3):

CO2 + H2O h2CO3

Kai oras patenka į lietingą sluoksnį, jis absorbuoja anglies dioksidą ir padidėja koncentracija kairėje reakcijos pusėje. Siekiant palaikyti pusiausvyrą, susidaro daugiau anglies rūgšties. Dėl to lietus tampa rūgštus (žr. Rūgštus lietus). Pridedant anglies dioksidą, reakcijos pusiausvyra pasislenka į dešinę. Priešinga reakcija atsiranda, kai antacidinis (rūgšties neutralizuojantis agentas) tabletė yra dedama į vandenį. Natrio bikarbonatas (antacidai) reaguoja su vandeniu ir susidaro anglies rūgštis, dėl kurios medžiagos koncentracija padidėja dešinėje reakcijos pusėje. Siekiant atkurti pusiausvyrą, anglies rūgštis skilinama į vandenį ir anglies dioksidą, kurį stebime burbuliukų pavidalu.

Henri Louis LE CHATEL
Henri Louis Le Chatelier, 1850-1936

Prancūzų chemikas. Gimęs Miribel-les-Eshel mieste mokslininkų šeimoje.Jis buvo išsilavinimas prestižinėje Paryžiaus politechnikos mokykloje. Jis buvo ne Graduate School of Mines ir Sorbonos profesorius, vėliau jis buvo paskirtas Generalinio inspektoriaus kalnakasybos ir Prancūzijos kasyklų (jo, ši pozicija buvo surengtas jo tėvas). Le Chatelier studijavo cheminių reakcijų, susijusių su nelaimingais atsitikimais kasyklose ir metalurgijos gamyboje, dalyvavo tyrinėjant kasyklų dujų detonaciją. Sukūrė termoelektrinį pirometrą (optinį įtaisą karštoms korpuso temperatūrai nustatyti pagal spalvą) ir traukinių hidraulinius stabdžius; išradimas su oksidu ir acetilenu.


Like this post? Please share to your friends:
Parašykite komentarą

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: